题目内容

某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
C
Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，通入Cl2后，首先氧化I-，只有I-全部被氧化后多余的Cl2才氧化Br-。因为三种离子的个数比由1∶2∶3变为3∶2∶1，Br-数目没变化，Cl-增加数目与I-减少数目之比为1∶1，则通入Cl2分子数为增加Cl-数目的1/2，故通入Cl2分子数与原溶液中I-个数之比为1∶3。
练习册系列答案
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A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4
化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
⑴写出X的分子式和共轭π键（）。
⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。
标准状况下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
a、b的关系
Fe2＋的物质的量浓度（mol/L）
a≤22.4b
①___
②_____
0
22.4b≤a≤33.6b
③____
电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。
A．①②B．②③C．③④D．①④
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：

（1）该过程的化学反应方程式为             。
（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为：       和       ，阳极的电极反应式为          ，          。
（4）请评价细菌冶金的优点                               。（说一点即可）
在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是
A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol
C．该反应中，氧元素氧化了硫元素
D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是          （   ）
A．是氧化剂，KOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

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