题目内容
【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O
B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓
C. 常温下，在
=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存
D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋
【答案】B
【解析】A，将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A项错误；B，C17H35COO-与硬水中的Ca2+形成难溶于水的（C17H35COO）2Ca，离子方程式正确，B项正确；C，AlO2-与HCO3-能反应生成Al（OH）3和CO32-，不能大量共存，常温下，
=0.1的溶液呈碱性，HCO3-在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；D，NaClO具有强氧化性，SO32-具有还原性，在NaClO溶液中SO32-不能大量存在，发生的反应为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，D项错误；答案选B。
【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
