题目内容
【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ A、D A A、B 9：2 溶液由无色变为(浅)红色，且30s内不褪色 C ＜ c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) CuO(或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9
【解析】（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）A. 若混合溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH)=2×107molL1,所以溶液中c(H+)+c(OH)=2×107molL1，故A正确；B. 如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；C. 如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2，故C错误；D. 如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2，故D正确；故选AD；
（3）①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱;相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，根据钠盐溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH变化最小的是HCN，故选A；
②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，根据强酸制取弱酸知：A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故正确；B. 醋酸酸性大于HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故正确；C. 碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反应为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故错误；D. 酸性H2CO3>HClO>HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反应，故错误；故选AB；
（4）若所得溶液的pH=2，则有(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，a:b=9:2；
（5）①溶液由无色变为(浅)红色，且30s内不褪色。②由图两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C点是离子浓度最大导电能力最强，③酸电离的氢离子抑制水的电离，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小，随着氢氧化钠的加入，溶液中氢离子浓度减小，所以水的电离程度增大，则水的电离程度A<C；
（6）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（7）为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10mol/L，c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)=2.6×10-39/(1×10-10)3=2.6×10-9mol/L故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；
