题目内容
【题目】世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
【答案】 B 3d84s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO 
【解析】（1）BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A错误；水分子中孤电子对数
，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以
杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分子内
碳原子形成3个
键，无孤对电子，分子中价层电子对个数
，杂化方式为
杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；正确选项B。
(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。
(3) ①铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S，则N>O>S；正确答案：N>O>S。
②[Cu(NH3)4]SO4中，SO2-4和[Cu(NH3)4]2+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，N—H键、S—O键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。
③NH3中N原子的价电子对数＝
(5－1×3)＋3＝4，故采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp3 ； CCl4。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。
(4) 由均摊法知，1个晶胞中含4个铜离子，氧离子为8×
+1+2×
+4×
=4个，则该化合物的化学式为CuO；晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为晶胞体对角线长的；设晶胞的边长为acm，平均1个晶胞质量m=
×80 g，体积V=a3cm3，则由ρ=
，可解得a
。则晶体内铜离子与氧离子间的最近距离等于
a=
(cm)；正确答案：。
