题目内容
10．已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：①R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
②
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：
原料C4H10结构中含三个甲基，E为CH3CHO，N为最简单的芳香醛．
回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是2-甲基丙烷（用系统命名法）；
（2）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
；（3）写出N、M的结构简式
、
．
分析 由C→D发生的反应结合信息可知，C存在C=CH2结构，则原料为CH3-CH（CH3）-CH3，A、B为CH3-CCl（CH3）-CH3或CH3-CH（CH3）-CH2Cl，A→C发生在NaOH/醇溶液中并加热的消去反应，C为CH3-C（CH3）=CH2，D为CH3-CH（CH3）-CH2OH；E分子中有两种氢原子，F为芳香化合物，结合信息可知，E为HCHO，由F的结构可知，F为
，F→G发生氧化反应，G为苯丙烯酸，D与G发生酯化反应生成M，则M为
，然后结合有机物的结构和性质来解答．
解答 解：由C→D发生的反应结合信息可知，C存在C=CH2结构，则原料为CH3-CH（CH3）-CH3，A、B为CH3-CCl（CH3）-CH3或CH3-CH（CH3）-CH2Cl，A→C发生在NaOH/醇溶液中并加热的消去反应，C为CH3-C（CH3）=CH2，D为CH3-CH（CH3）-CH2OH；E分子中有两种氢原子，F为芳香化合物，结合信息可知，E为HCHO，由F的结构可知，F为，F→G发生氧化反应，G为苯丙烯酸，D与G发生酯化反应生成M，则M为，
（1）原料C4H10为CH3-CH（CH3）-CH3，名称是2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；
（2）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为，
故答案为：；
（3）通过以上分析知，N、M的结构简式分别为
点评 本题考查有机物的合成，明确合成路线中碳链骨架的变化，发生的化学反应推出各物质是解答本题的关键，题目难度中等．
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20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
18．下列实验操作或事故处理的做法，其中不正确的是（ ）
| A． | 用10 mL的量筒量取4.8 mL的浓硫酸 | |
| B． | 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 | |
| C． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| D． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
5．下列说法正确的（ ）
| A． | 水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的 | |
| B． | F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高 | |
| C． | 根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素 | |
| D． | 碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素 |
15．
毒鼠强是一种剧毒鼠药．已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四胺）的下列相关说法正确的是（ ）
毒鼠强是一种剧毒鼠药．已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四胺）的下列相关说法正确的是（ ）| A． | 毒鼠强属于无机物 | |
| B． | 毒鼠强属于烃 | |
| C． | 毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性 | |
| D． | 毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4 |
2．玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是（ ）
| A． | 做有关硫的实验残留的硫 | B． | 做碘升华实验残留的碘 | ||
| C． | 用KMnO4制O2后留下的固体 | D． | 沾有AgCl沉淀的试管 |
12．阿斯巴甜（天冬氨酰苯丙氨酸甲酯）是由苯丙氨酸和天冬氨酸所合成的二肽衍生物．它是一种白色结晶性粉末，其甜度为蔗糖的180-200倍，和其他甜味剂相比具有味质佳、安全性高、热量低等优点，受到食品生产和加工企业的青睐．下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（ ）
| A． | 阿斯巴甜中含有肽键-CONH- | |
| B． | 阿斯巴甜水解时生成苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇 | |
| C． | 阿斯巴甜易受环境影响而失去甜味，含有阿斯巴甜的食品不宜加热 | |
| D． | 阿斯巴甜中加入双缩脲试剂呈现紫玫瑰色 |