题目内容
已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )。
| A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 |
| C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 |
| D．H2O作还原剂 |
A
解析
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是
| A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2 |
| B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀 |
| C．用稀硫酸与CuO反应制取胆 |
| D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层 |
在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）
| A．R原子的最外层上有4个电子 |
| B．RO3n－中的R只能被还原 |
| C．HnRO3一定是强酸 |
| D．R的单质既具有氧化性又具有还原性 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl－ |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）
| A．解毒时美蓝表现氧化性 | B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 |
| C．解毒时高铁血红蛋白被还原 | D．中毒过程中血红蛋白显氧化性 |
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。
（4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。
解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )。
| A．＋2 | B．＋3 | C．＋4 | D．＋5 |
将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．可以收集到氯气 L |
| B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87 |
C．NA可表示为 |
| D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d) |
稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是( )
A． Ce、 Ce、 Ce、 Ce它们互称为同素异形体 |
| B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
| C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ |
| D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |