题目内容
16．
卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该温度下Ag2Z的Ksp约为1×10-8 | |
| B． | a点可表示AgCl的过饱和溶液 | |
| C． | b点可表示AgI的过饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-） | |
| D． | 该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |
分析 A．结合图象，依据Ksp（Ag2Z）=c2（Ag+）×c（Z2-）计算即可；
B．依据a点计算出AgCl的Qc与Ksp（AgCl）比较，若Qc＞Ksp（AgCl），则此时溶液为饱和溶液；
C．b点银离子碘离子的浓度都需要饱和溶液时的浓度，为不饱和溶液；
D．依据图象得出此温度下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，据此判断浓度即可．
解答 解：A．依据图象得出此温度下，当Y=0，即Y=-lgc（Z2-）=0，即c（Z2-）=1时，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=8，故Ksp（Ag2Z）=c2（Ag+）×c（Z2-）=（10-8）2×1=10-16，故A错误；
B．由图象得出此温度下，饱和AgCl溶液的Ksp（AgCl）=10-10，a点c（Ag+）＞10-8：c（Cl-）=10-1，故AgCl的Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞10-8•10-1=10-9＞10-10，故a点为AgCl的过饱和溶液，故B正确；
C．纵横坐标越小实际离子的浓度越大，故b点为AgI的不饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-），故C错误；
D．由于此温度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故溶液中c（Cl-）＞c（Br-），故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．
练习册系列答案
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6．4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成．现有PbO2和Pb3O4组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（ ）
| A． | 224 mL | B． | 336 mL | C． | 448 mL | D． | 672 mL |
7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）
| A． | X可能是第二周期非金属元素 | B． | Y可能与X同主族 | ||
| C． | X可能是第三周期金属元素 | D． | Y一定是金属元素 |
4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | Na2S2O8 | B． | NH4HCO3 | C． | H2O2 | D． | NaOH |
H++H2PO4-、H2PO4-
1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠是漂粉精的主要成分 | |
| B． | 氧化钠可用于呼吸面具 | |
| C． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| D． | “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |
．
16．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2S04溶液 | AgN03溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积/滴 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | l | 3 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 无明显变化 |
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
| ④ | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3溶液 浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请 写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
17．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 | |
| C． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 | |
| D． | 硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定 |