题目内容
6．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
（1）丙物质的电子式为Na+[：H]-，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，写出丁与水反应离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．
分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，B、C形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为CO，则B为碳元素；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H2O2，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na2O2，据此解答．
解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，B、C形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为CO；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H2O2，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na2O2．
解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子个数1：1型离子化合物，含有金属元素，非金属元素，为ⅠA族元素，D的原子序数至少比A大3，可推知A为H、B为Na，丙为NaH；结合原子序数可知，B、C处于第二周期，A、B形成原子个数1：1的化合物甲为气体，密度略小于空气，甲应为C2H2，则B为碳元素；A、C形成原子个数1：1的化合物乙为液态，乙应为H2O2，则C为O元素；C、D形成原子个数1：1的离子化合物丁为Na2O2，
（1）丙为NaH，属于离子化合物，电子式为Na+[：H]-，丁为Na2O2，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子的个数比为1：2，与水反应离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Na+[：H]-；1：2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）标准状况下5.6LCO完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为QkJ，1molCO完全燃烧放出的热量=QkJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=4QkJ，则CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol；
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为CO2，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为NaOH，己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后得到等物质的量Na2CO3和NaHCO3，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，水解呈碱性，故溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握常见原子个数为1：1物质，注意燃烧热热化学方程式的书写，难度中等．
| A． | 升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 | |
| B． | AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- | |
| C． | Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等 | |
| D． | 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，18g水所含原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |