题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．增大压强，肯定会加快化学反应速率

分析 A．一定条件下，增大反应物的量不一定会加快化学反应速率；
B．能够发生有效碰撞的分子是活化分子；
C．具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞；
D．增大压强，化学反应上来了不一定增大．

解答 解：A．一定条件下，增大反应物的量不一定会加快化学反应速率，如该物质是固体或纯液体时，该物质量的多少不影响反应速率，故A错误；
B．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子多出的能量为活化能，故B正确；
C．具有较高能量的分子之间的碰撞为有效碰撞，活化分子碰撞可能发生化学反应，故C错误；
D．对于有气体参加的反应，改变压强，反应速率变化，所以，没有气体参加时，增大压强，化学反应速率不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、压强对反应速率的影响及有效碰撞模型为解答的关键，注意各影响因素适用范围，易错选项是AD．

练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（　　）
A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
B．混合物中元素一定呈化合态
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由一种元素组成的物质一定是纯净物
11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟0124
pH4.734.624.564.55
（1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol
15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：
（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．
12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液      B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．
9．实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3 g．
（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶（写仪器名称）．
（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：偏低；
②如果定容时俯视刻度：偏高；
③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切偏低．
10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
D．若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

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