题目内容
【题目】在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B.小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C.与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
【答案】D
【解析】
A. 使酚酞试液变红的溶液中含有
，
与反应，不能大量共存，故A错误；
B. 小苏打溶液含有HCO3-，HCO3-与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；
C. 与铝反应产生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C错误；
D. 室温下，强酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 五种离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；
故答案为：D。
【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
完成下列填空：
(1)T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是_______________；该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________。
(2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
投料比 | ① | ② | ③ | ④ |
SO2平衡转化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
②对应的投料比为_____。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为______。
(3)在相同温度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
(4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
吸收池中发生反应的离子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_________。
