题目内容
【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝
D. ③中需要通入过量的氨气
【答案】D
【解析】
A.铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，Al2O3、Fe2O3与HCl反应产生FeCl3、AlCl3，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，正确；
B.a中AlCl3中铝元素的化合价为+3，AlCl3与足量NaOH溶液反应产生NaAlO2，在b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，化合价相同，B正确；
C.③是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，c是Al(OH)3，④是将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3，所以d是氧化铝，C正确；
D.a中含AlCl3，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，Al元素转化为NaAlO2，在b中含NaAlO2，向该溶液中通入CO2气体，Al元素转化为氢氧化铝沉淀；所以③中不是通入氨气，D错误；故合理选项是D。
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为______________。
(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
序号 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝____________，k＝______________。
(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K为_______________________。
③Cl2的平衡转化率为____________________________。
(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、
、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。
