Question

【题目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的____，发现有气泡生成，再向其中加入_____溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。

（2）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？____________

Answer 1

【答案】盐酸（或硝酸） 氯化钡（或硝酸钡） 用一支洁净的试管取洗涤液少许，向洗涤液中滴加氯化钡溶液，如果无明显现象，说明MgCO3沉淀已经洗涤干净，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净。

【解析】

（1）依据SO42-、CO32-与酸或金属阳离子反应的不同现象进行分析说明；

（2）检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含有SO42-。

（1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的盐酸（或硝酸），CO32-和H+反应生成水和二氧化碳，若发现有气泡生成，再向其中加入氯化钡（或硝酸钡），SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，若出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在，故答案为：盐酸（或硝酸）；氯化钡（或硝酸钡）；

（2）检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含有SO42-，具体方法为：用一支洁净的试管取洗涤液少许，向洗涤液中滴加氯化钡溶液，如果无明显现象，说明MgCO3沉淀已经洗涤干净，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净。