题目内容

【题目】pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A.Na+、K+、OH、Cl

B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl

D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

【答案】C

【解析】

试题分析:pH=1的溶液显酸性,则A、在酸性溶液中OH不能大量共存,A错误;B.Cu2+在溶液中显蓝色,不能大量共存,B错误;C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl之间不反应,且均是无色,可以大量共存,C正确;D.在稀溶液中HCO3不能大量共存,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)()v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)()v2=k2c(N2O2)c(O2)v2=k2c2(NO2)H2<0

请回答下列问题

(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H= (用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应,反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小

D.k2正减小,c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为 (填字母)

(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是

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