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【题目】25℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)c(H+)c(OH)

D.V(NaOH) =20.00mL时,两溶液中 c(CH3COO)>c(Cl)

【答案】C

【解析】

试题分析:A、醋酸是弱酸,部分电离,.1000mol·L1盐酸,其pH>1,盐酸是强酸,完全电离,0.1000mol·L1盐酸,其pH=1,因此I是醋酸,II是盐酸,故错误;B、醋酸是弱酸,pH=7,溶液显中性,溶质是CH3COOH和CH3COONa,盐酸是强酸,pH=7溶液显中性,溶质为NaCl,因此醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积,故错误;C、反应后溶质是CH3COONa和CH3COOH,且两者物质的量相等,CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解程度,因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故正确;D、V(NaOH)=20.00mL,恰好完全反应,生成CH3COONa和NaCl,,因为CH3COO发生水解,因此c(Cl)>c(CH3COO),故错误。

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