题目内容
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）| A． | KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 | |
| B． | 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 | |
| C． | 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol | |
| D． | 每转移1 mole-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L |
分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．
解答 解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；
C．根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；
D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、CO32-、OH- | B． | Mg2+、HCO3-、OH- | C． | Ca2+、Fe2+、NO3- | D． | K+、Fe3+、SCN- |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 | |
| B． | 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 | |
| C． | SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 | |
| D． | 硫磺不导电，因此硫磺是非电解质 |
5．下列物质的用途描述不正确的是（ ）
| A． | 晶体硅可用于制作半导体材料 | B． | 碳酸钠可用于制胃酸中和剂 | ||
| C． | 氧化铁可用于制作红色涂料 | D． | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32- | |
| B． | 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=[Al （OH）4]- | |
| C． | 氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O |
2．1-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共热的反应（ ）
| A． | 产物相同 | B． | 都要断裂碳氢键 | C． | 产物不同 | D． | 反应类型相间 |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++S042-═BaS04↓ | |
| D． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O |