题目内容
2．1-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共热的反应（ ）| A． | 产物相同 | B． | 都要断裂碳氢键 | C． | 产物不同 | D． | 反应类型相间 |
分析 卤代烃在氢氧化钠存在下水解生成醇和氯化氢；卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键．
解答 解：A．1-溴丙烷与NaOH的水溶液反应生成丙醇和溴化钠，与NaOH的乙醇溶液反应生成丙烯和溴化氢，故A错误；
B．1-溴丙烷与NaOH的水溶液反应生成丙醇和溴化钠，只断裂碳溴键，故B错误；
C．1-溴丙烷与NaOH的水溶液反应生成丙醇和溴化钠，与NaOH的乙醇溶液反应生成丙烯和溴化氢，产物不同，故C正确；
D．1-溴丙烷与NaOH的水溶液反应生成丙醇和溴化钠，与NaOH的乙醇溶液反应生成丙烯和溴化氢，前者为取代反应，后者为消去反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，注意Br原子的位置，溴代烃在氢氧化钠醇溶液中可发生消去反应，在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应，注意把握有机物的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（ ） 
| A． | 可以和溴水反应 | |
| B． | 可用有机溶剂萃取 | |
| C． | 分子中的官能团有羟基、酯基、醚键、羰基、碳碳双键、苯环 | |
| D． | 1mol维生素P可以和4molNaOH反应 |
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
| A． | KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 | |
| B． | 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 | |
| C． | 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol | |
| D． | 每转移1 mole-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L |
；请写出该反应的一个重要用途：焊接钢轨．
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两种盐溶液混合就一定能生成两种新盐 | |
| B． | 金属和酸都能发生置换反应生成氢气 | |
| C． | 金属与盐溶液反应一定得到金属和新盐 | |
| D． | 碱性氧化物加入水后不一定生成碱 |
．
19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
（3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含FeCl2 |
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．