题目内容

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++S042-═BaS04↓
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

分析 A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．漏写生成水的离子反应；
D．大理石在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为NO3-+Fe+4H+═2H2O+NO↑+Fe3+，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制备纯净的一氯乙烷：
（2）由丙烯制备聚丙烯：
（3）苯的磺化反应：
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
D．每转移1 mole-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
7．下列说法中正确的是（　　）
A．两种盐溶液混合就一定能生成两种新盐
B．金属和酸都能发生置换反应生成氢气
C．金属与盐溶液反应一定得到金属和新盐
D．碱性氧化物加入水后不一定生成碱
14．有机物E是一种合成香料的中间体，其合成过程如下：

已知：①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
②
请回答下列问题：
（1）A中氢的质量分数为14.3%
（2）B、C的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D→E：．
4．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
B．1mol H2O的质量是18g
C．氧气的摩尔质量是32g
D．2g H2含1mol H
11．下列有机化合物分子中都含有多个官能团．

①其中可以看作酚类的是AB（填入字母的编号，下同）．
②可以看作醇类的是BEF．
③可以看作酮类的是EF．
④可以看作醛类的是A．
⑤可以看作羧酸类的是BCD．
15．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．甲酸钠用电石炉废气（75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（写两个化学方程式）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后尾气主要成分是N2、CH4．
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为4.12×104 L．
16．下列粒子不属于官能团的是（　　）
A．-ClB．-CH2CH3C．-OHD．-CHO

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