题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.因SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于5.6
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
【答案】B
【解析】
A.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2具有还原性,能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使石蕊变红,A错误;
B.H2SO4的物质的量= 18.4 mol/L×50 mL×10-3=0.92mol,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,2molH2SO4中有1molS化合价降低,故每2mol H2SO4参与反应,有1mol H2SO4被还原,0.92mol H2SO4参与反应,就有0.46mol H2SO4被还原。Cu和浓硫酸反应,和稀硫酸不反应,随着反应的进行,H2SO4的浓度变稀,故实际参与反应的H2SO4的物质的量小于0.92mol,所以,被还原的H2SO4小于0.46 mol,B正确;
C.SO2、NO2是引起酸雨的主要原因,导致雨水的pH小于5.6,CO2不是引起酸雨的原因,C错误;
D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中,将失去漂白性,D错误。
答案选B。

【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL乙溶液,加入等体积水,醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
(4)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________;
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常温下,取甲溶液稀释100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=______________。