题目内容
【题目】电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是
A. 放电时Fe/FeS极是负极
B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液
【答案】C
【解析】放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS极是正极，A错误；放电时，Fe/FeS极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，所以：Li-e-=Li+B错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，Fe+S2--2e-=FeS，C正确；LiOH在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D错误；正确选项C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2 ， 则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ． 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．
