题目内容
【题目】如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）． 
（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
（2）甲图电极反应式是：正极 ， 负极 ．
（3）乙图中发生反应的离子方程式是 ．
【答案】
（1）乙
（2）O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； Fe﹣2e﹣═Fe2+
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀，（1）由以上分析可知乙发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，所以答案是：乙；（2）甲发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，
所以答案是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）乙发生析氢腐蚀，铁被氧化，同时生成氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
【题目】某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有________。
（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
（3）该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
实验 | 条件 | 操作及现象 | ||
电压 | pH | 阳极 | 阴极 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体 | 无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色 | 无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色 | 有气泡产生，无固体附着 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生 | 极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊 | 大量气泡产生，迅速出现镀层金属 |
①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极________。
②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关 。