题目内容
（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；
②写出反应D的化学方程式 。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。
（12分）[每空2分]（1）①Cl2 + H2O 
H++ Cl－ + HClO
②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]
尾气吸收装置[1分]
（2）①C [1分] ②MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华
② B [1分] ③溶液变蓝色 [1分]
解析试题分析：（1）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其离子方程式为Cl2 + H2O 
H++ Cl－ + HClO
②A中有色布条不褪色B中有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气有毒需进行尾气处理，缺少尾气吸收装置
（2）①A产生氧气，B产生二氧化碳气体，D产生氯气，只有C没有气体产生
②该装置是实验室制氯气的装置，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）①碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质，碘易升华，所以损失率高
②萃取剂的选择需与原溶剂不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大，所以只能选B
③碘遇淀粉变蓝色，所以实验现象是溶液变蓝
考点：考查卤族元素中氯气的制取、性质，次氯酸的性质，化学与生活的密切联系
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 
请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 |
| B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 |
| D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。
（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 |
| 炉渣中CuSO4的质量数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 |
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )。
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变 红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋＞Cl－ |