下图所示是验证氯气性质的微型实验.a.b.d.e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后.立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论正确的是 ( ).选项实验现象解释或结论 A a处变蓝.b处变红棕色氧化性:Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红.后褪色氯气与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)。

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋＞Cl^－

解析

练习册系列答案

相关题目

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

A．制汽轮机	B．制有色玻璃
C．制永久性模具	D．制造柴油机

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
（1）写出实验室制NH₃的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

（5）工业上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　
（6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如右图所示．
　①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)　 B点的正反应速率为v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH₃的平衡转化率为　　　　　　。

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl₂与水反应的离子方程式       。
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是       ；

②写出反应D的化学方程式        。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO₃ + 6HCl =" 6KCl" + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是       。

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                         。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为            ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应                              。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为            。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为       。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是       ，验证A是否已经收集满的方法是        （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式                           。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为      L。
④试写出C与水反应的化学方程式             ，反应可得到酸X，X是       电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式         。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为    （写化学式）。

光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
（1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是         。
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因                                                                      。
（3）下列说法正确的是       。

（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式。

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示)：____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个。

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