题目内容
氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下:
(1)制备NaClO3晶体:在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中:a为氯气发生装置;b为NaClO3的制备装置;c为尾气吸收装置。
①装置a中反应的离子方程式为____________________________
②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式:______________________________。
(2)制备氯酸镁晶体:由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤:
①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中,加热蒸发;
②______________________;
③______________________;
④重结晶。
(3)问题讨论:①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,请写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。
(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②石灰乳来源丰富、价格便宜、成本低 ③3NaClO2NaCl+NaClO3
(2)②趁热过滤,取滤液 ③冷却结晶、过滤、洗涤沉淀
(3)3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 除去混在氯酸镁晶体中的少量NaCl
解析
氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)
A.制汽轮机 | B.制有色玻璃 |
C.制永久性模具 | D.制造柴油机 |
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_____________________________________。
光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目,目前国内光缆生产厂家约200家,大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
(1)光纤预制棒跟光导纤维的成分相同,那么光纤预制棒的化学成分是 。
(2)如果把光缆裸露在碱性土壤中,结果会短路,用离子方程式说明原因 。
(3)下列说法正确的是 。
A.石英与普通玻璃都是硅酸盐制品 |
B.二氧化硅是良好的半导体材料 |
C.工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
D.石英与二氧化碳中的化学键相同 |