题目内容

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ,该装置中发生反应的化学方程式为                                                 
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是              ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为                                         
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是                     
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为       色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为       色。

(1)分液漏斗(答漏斗不得分)    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)出现红棕色气体 出现无色气体、蒸馏水中有气泡  3NO2+H2O=2H+2NO+NO
(3)氧气
(4)黄 红

解析

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【化学—选修2:化学与技术】(15分)
I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是                                      ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                          
                                             
(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称               ,其中发生的化学反应方程式为                                     
(3) 设备B的名称              ,其中m和n是两个通水口,入水口是    (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                            
(4) 设备C的作用                                     
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) , 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于         

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