题目内容

【题目】下列物质中含有氧离子的是

A.H2OB.KOHC.H2O2D.CaO

【答案】D

【解析】

A.水是共价化合物,水中氧原子和氢原子之间只存在共价键,无氧离子,故A不符合题意;

B.氢氧化钾是离子化合物,氢氧化钾中存在的化学键是由钾离子和氢氧根离子形成的离子键,无氧离子,故B不符合题意;

CH2O2是共价化合物,分子中氧原子和氢原子之间、氧原子和氧原子之间都只存在共价键,不存在氧离子,故C不符合题意;

DCaO是离子化合物,氧化钙中存在的化学键是由钙离子和氧离子形成的离子键,存在氧离子,故D符合题意;

故答案为:D

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应,探究SO2的部分性质,实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)

①水 ②饱和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)装置CD中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱,而D中则是由于SO2具有____________性。

(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是____________

(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为d mol·L1,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)

(6)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3I2可以使用的药品和装置如图所示:

在上述装置中通入过量的SO2,为了验证ASO2Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

上述方案不合理的是_________(填①或②)不合理的原因是____________

(7)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网