题目内容

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）           。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是           。
（1）（2分）②和④
（2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 
略
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（   ）
A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍
B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积
C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）
常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是
A．CH3COONaB．NaOHC．NH3·H2OD．KI
下列说法正确的是（   ）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
（8分）25OC时，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，则混合液pH=________。
将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是
A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH]
B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]
C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH]
D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
                  
A                                      B
               
C                                     D
常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是               （   ）
A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱
某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是：               。

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