题目内容
14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（ ）| A | B | C | D | |
| 分子式 | C4H8 | C4H8Cl2 | C4H10O | C5H10O2 |
| 限定条件 | 能发生加成反应 | 只有一个甲基 | 能与钠反应 | 只有一种官能团 |
| 数目 | 3 | 5 | 3 | 2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据烯烃的同分异构体的书写方法来回答；
B、丁烷的同分异构体有2种，分别为正丁烷和异丁烷，据此2种碳架结构，结合所给的分子式确定可能有的结构；
C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；
D、C5H10O2能溶于水，只有一个官能团，应该是羧酸类，根据同分异构体的书写方法来判断．
解答 解：A、C4H8能发生加成反应，该有机物属于烯烃，该烯烃的同分异构体：1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯三种不同的结构，故A正确；
B、C4H8Cl2中的碳骨架C-C-C-C和
两种，对于C-C-C-C，有三种符合条件的结构，对于有1种符合条件的结构，共4种，故B错误；
C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，丁基有四种结构，且C4H10O属于醇类，它的同分异构体共4种，故C错误；
D、C5H10O2，只有一个官能团，应该是羧酸类，由于丁基的结构有4种，故此分子式的同分异构体有4种，故D错误，故选A．
点评 本题主要考查学生有机物的同分异构体的书写方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol CH4所含质子数目为10NA | |
| C． | 标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA | |
| D． | 18g NH4+所含电子数目为10NA |
9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 以上四种元素的原子半径大小为WXYZ | |
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| C． | 已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低 | |
| D． | W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物 |
3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是（ ）
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| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
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| C． | 根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数） | |
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4．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 | |
| B． | 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 | |
| C． | 核外电子总是先排在能量低的电子层上 | |
| D． | 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |