题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol CH4所含质子数目为10NA | |
| C． | 标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA | |
| D． | 18g NH4+所含电子数目为10NA |
分析 A、求出镁的物质的量，而1mol镁含12mol电子；
B、甲烷为10电子微粒；
C、标况下，水为液态；
D、求出铵根离子的物质的量，而1mol铵根离子含10mol电子来计算．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol镁含1.2mol电子，故A错误；
B、甲烷为10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子含10mol电子，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O | |
| B． | 3molCl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 | |
| C． | 往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： |
15．关于核素${\;}_{16}^{34}$S的叙述错误的是（ ）
| A． | 质量数为34 | B． | 中子数为18 | ||
| C． | S2-核外电子数为18 | D． | 原子最外层电子数16 |
12．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸钾：KSO4 | B． | 过氧化钠：Na2O2 | C． | 一氧化氮：N2O | D． | 水：H2O2 |
19．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NaCl Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | B． | H2S H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+ | ||
| C． | N2  | D． | NH4I  |
9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）
| A． | CH2═CHCH3 | B． | CH3CH═CHCH3 | C． | （CH3）2C═C（CH3）2 | D． | CH3CH2CH═CH2 |
某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H++OH-=H2O．
14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 分子式 | C4H8 | C4H8Cl2 | C4H10O | C5H10O2 |
| 限定条件 | 能发生加成反应 | 只有一个甲基 | 能与钠反应 | 只有一种官能团 |
| 数目 | 3 | 5 | 3 | 2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为
，该电池正极的电极反应式为
．
（2）25℃时．将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）时．则溶液的pH=7．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．（2）25℃时．将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）时．则溶液的pH=7．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．