题目内容
相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量:Q3 |
A
解析试题分析:A、甲容器与丙容器均为恒温恒容,Ar对平衡无影响,所以甲、丙平衡状态相同,则放出热量相同,Q1 =Q3,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,因为乙容器为恒压,所以反应后甲容器压强小于仪器乙,根据化学平衡移动原理,容器乙平衡向右移动程度大,所以Q1 =Q3<Q2,正确;B、根据平衡移动程度,SO2的体积分数甲=丙>乙,错误;C、温度相同,平衡常数相同,错误;D、在上述条件下反应生成1molSO3(s),气体转化为固体放热,所以反应放热应大于98.5kJ,错误。
考点:本题考查化学平衡移动原理、化学反应的热效应。
含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
A.火箭升空的动力主要来源于化学能 |
B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 |
C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 |
D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 |
关于下图,下列说法不正确的是
A.△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
B.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情况下H2与Cl2混和不会反应 |
D.该反应是一个吸热反应 |
如下图所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列说法正确的是
A.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C.金刚石的稳定性强于石墨 |
D.C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
下列说法中,错误的是
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
D.能量变化是化学反应的基本特征之一 |
下列有关反应热的说法正确的是( )
A.任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中,放出的热量均相同 |
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
C.对于任何一个吸热反应,使用催化剂后,ΔH将降低 |
D.已知:O=O键键能为a kJ/ mol、H-H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/ mol。又知:H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为:(a+2b-4c-2d)kJ/ mol |
下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1 |
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知, 当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4 kJ |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
下列热化学方程式或说法正确的是 ( )
A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则 |
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 |
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |