题目内容

相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是

容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar

2
1
0
放出热量:Q1

2
1
0
放出热量:Q2

2
1
0.5
放出热量:Q3
 
A.Q1 =Q3<Q2
B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大
C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ

A

解析试题分析:A、甲容器与丙容器均为恒温恒容,Ar对平衡无影响,所以甲、丙平衡状态相同,则放出热量相同,Q1 =Q3,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,因为乙容器为恒压,所以反应后甲容器压强小于仪器乙,根据化学平衡移动原理,容器乙平衡向右移动程度大,所以Q1 =Q3<Q2,正确;B、根据平衡移动程度,SO2的体积分数甲=丙>乙,错误;C、温度相同,平衡常数相同,错误;D、在上述条件下反应生成1molSO3(s),气体转化为固体放热,所以反应放热应大于98.5kJ,错误。
考点:本题考查化学平衡移动原理、化学反应的热效应。

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