题目内容
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 | B.c<d |
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 | D.0.5a>b |
A
解析试题分析:A、不正确,燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的能量,氢气的燃烧热为△H=-kJ·mol-1 ;B、③碳不完全燃烧,放热少,c<d,正确;C、④-③得CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H=△H4-△H3=-(d-c)kJ·mol-1 ,C正确;D、水由液体变成气体要吸热,所以0.5 a>b,D正确;选A
考点:反应热和焓变
下列热化学方程式或说法正确的是 ( )
A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则 |
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1 |
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2 |
下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是 ( )
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应
A.①④ | B.①②③ | C.④⑤⑥ | D.①④⑤⑥ |
已知C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是( )
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量 |
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量 |
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0,则△H0<△H |
D.上述反应为吸热反应 |
在下列各说法中,正确的是
A.ΔH >0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应 |
B.1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
C.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 |
在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g);ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g);ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g);ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则:的反应热ΔH为 ( )
A.-1780kJ·mol-1 | B.-1220kJ·mol-1 | C.-450kJ·mol-1 | D.+430kJ·mol-1 |