题目内容

13.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.NA个N2分子和NA个CO2原子个数比为1:1
B.1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和几乎相等
C.1mol H2所含的原子数为NA
D.1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

分析 A、氮气为双原子分子,而二氧化碳为三原子分子;
B、1mol水中含NA个水分子;
C、氢气为双原子分子;
D、粒子种类指代不明.

解答 解:A、氮气为双原子分子,而二氧化碳为三原子分子,故NA个氮气分子中含2NA个原子,而NA个二氧化碳分子中含3NA个原子,个数之比为2:3,故A错误;
B、1mol水中含NA个水分子,故NA个水分子的质量和即为1mol水的质量,故B正确;
C、氢气为双原子分子,故1mol氢气中含2NA个原子,故C错误;
D、粒子种类指代不明,没指明粒子到底是原子还是分子,或是电子、中子和质子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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4.CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等.
Ⅰ.CaO2制备原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)═CaO2(s)+2H2O(l);△H<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表:
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:H2O2浓度高,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,加快H2O2发生分解.
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量.
步骤1:准确称取0.04~0.05g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中;
步骤2:分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol•L-1),振荡使之溶解;
步骤3:向锥形瓶中加入5mL KI溶液(100g•L-1);
步骤4:用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后加入指示剂淀粉溶液,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变,记录数据;
步骤5:平行测定3次,计算试样中CaO2的质量分数.滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面,使结果不准确.
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O.
(4)请补充完整实验步骤4中的内容:加入指示剂淀粉溶液;直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变.
8.CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,20℃时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂.
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集.请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热.
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率.
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体.
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC(填洗气瓶编号),如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性.
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶.

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