题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | NA个N2分子和NA个CO2原子个数比为1：1 | |
| B． | 1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和几乎相等 | |
| C． | 1mol H2所含的原子数为NA | |
| D． | 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA |
分析 A、氮气为双原子分子，而二氧化碳为三原子分子；
B、1mol水中含NA个水分子；
C、氢气为双原子分子；
D、粒子种类指代不明．
解答 解：A、氮气为双原子分子，而二氧化碳为三原子分子，故NA个氮气分子中含2NA个原子，而NA个二氧化碳分子中含3NA个原子，个数之比为2：3，故A错误；
B、1mol水中含NA个水分子，故NA个水分子的质量和即为1mol水的质量，故B正确；
C、氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个原子，故C错误；
D、粒子种类指代不明，没指明粒子到底是原子还是分子，或是电子、中子和质子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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7．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.5mol H2O中含有的原子总数为1.5 NA | |
| B． | 0.2mol O2 所占有的体积为4.48L | |
| C． | 22g 二氧化碳气体中所含有的分子数目为0.5 NA | |
| D． | 100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.4NA |
4．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
Ⅰ．CaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表：
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数．滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
Ⅰ．CaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如表：
| H2O2/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| CaO2/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数．滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（ ）
| A． | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B． | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
| C． | CuSO4、HCl、KOH | D． | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 | |
| B． | 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 | |
| C． | 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 | |
| D． | 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |
5．反应2SO2+O2?2SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则这段反应时间为（ ）
| A． | 2.5s | B． | 4s | C． | 5s | D． | 10s |
2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石具有的能量比石墨低 | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ | |
| C． | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1 | |
| D． | 将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1 |
3．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 | |
| B． | 只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 | |
| C． | 用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液 | |
| D． | 用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |