题目内容
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化镁与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．醋酸为弱电解质应保留化学式；
B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．大理石与醋酸的反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，故C正确；
D．金属钠投入水中反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写注意事项是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
+O2
+2H2O．
、
．
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B． | 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA |
14．吸热反应一定是（ ）
| A． | 释放能量 | B． | 反应物总能量高于生成物总能量 | ||
| C． | 需要加热 | D． | 反应物总能量低于生成物总能量 |
1．
据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）| A． | 碳膜片属于单质 | |
| B． | 碳膜片与C60是同一种物质 | |
| C． | 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 | |
| D． | 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 |
11．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝 | |
| B． | 澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 | |
| D． | 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶 |
18．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | |
| B． | 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 | |
| C． | 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 | |
| D． | 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
15．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的能量不一定高于M的能量 | |
| B． | X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 | |
| C． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 | |
| D． | 此反应符合质量守恒，却不符合能量守恒 |