题目内容
19．下列过程中需要吸收热量的是（ ）| A． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | B． | H2→2H | ||
| C． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | D． | 2Cl→Cl2 |
分析 需要吸收热量的反应为吸热反应；
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；形成共价键也会放出热量；
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；断裂共价键需要吸收热量．
解答 解：A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，故A错误；
B．H2→2H是断裂氢氢键，需要吸收热量，故B正确；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故C错误；
D．2Cl→Cl2是形成氯氯键，需要放出热量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意形成共价键也会放出热量，断裂共价键需要吸收热量．
练习册系列答案
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9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA | |
| B． | 17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
7．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（ ）
| A． | 碘化氢的生成速率大于其分解速率 | B． | 碘化氢的生成速率等于其分解速率 | ||
| C． | 加催化剂不会影响达到平衡的时间 | D． | 升高温度可以加快平衡状态的到达 |
14．吸热反应一定是（ ）
| A． | 释放能量 | B． | 反应物总能量高于生成物总能量 | ||
| C． | 需要加热 | D． | 反应物总能量低于生成物总能量 |
11．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝 | |
| B． | 澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 | |
| D． | 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶 |
