题目内容
7．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）| A． | 原子半径 | B． | 最外层电子数 | C． | 电子层数 | D． | 次外层电子数 |
分析 16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：
、
，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，然后根据原子结构示意图判断选项．
解答 解：因16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，则
A、原子半径16号元素比4号元素大，但不能确定是4倍，故A错误；
B、最外层电子数是3倍，故B错误；
C、电子层数是1.5倍，故C错误；
D、次外层电子数是4倍，故D正确；
故选D．
点评 本题考查的是核外电子判断，难度不大，能画出核外电子排布图是解本题的关键．
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17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
．
（2）元素的原子的得电子能力为：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
| Q | R | ||
| T | W |
．（2）元素的原子的得电子能力为：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+OH-?CO32-+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
2．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放 | |
| B． | 工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应 | |
| C． | 用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32-和SO42- | |
| D． | 往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化 |
16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线依次发生的反应类型为（ ）
| A． | 还原→取代→加成→消去 | B． | 氧化→加成→取代→消去 | ||
| C． | 消去→加聚→取代→还原 | D． | 还原→消去→加成→取代 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层有2个电子的元素都是金属元素 | |
| B． | 不管哪一个电子层作为最外层，其电子数都不能超过8个 | |
| C． | 在原子核外的电子层中，电子层大的能量低，电子层小的能量高 | |
| D． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |