Question

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(1)写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式____________________。

(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

(3)b点，溶液中大量存在的离子是_________。

(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________________ (用化学方程式表示)。

(5)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42-

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。

根据上述分析可知：曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应；b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4； d点②中溶质为Na2SO4。

(1)NaHSO4是强电解质，该溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根据上述分析可知：曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；；

(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH。NaOH是强电解质，完全电离，因此溶液中含有的大量离子是Na+、OH-；

(4)d点②中溶质为Na2SO4，此时发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，d点自由移动离子浓度最小，所以导电能力最弱；

(5)c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，由于此时滴入的是等体积的物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以两溶液中含有相同量的SO42-。