题目内容

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中颜色变化,直到加入一滴盐酸,溶液的颜色由____色变为_____,且半分钟不褪色,即停止滴定。

(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D、读取盐酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数

E、滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示:则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液,测得的实验数据如(3)中记录所示,则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。

【答案】浅红 无色 ACD 9.00 26.10 0.0855

【解析】

根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化;根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。

(1)酚酞变色范围8.2-10.0,加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减小,溶液由红色变为浅红,直至刚好变成无色,且半分钟不褪色,即为滴定终点。

(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗,使注入的标准盐酸被稀释,中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大,待测液浓度偏高。

B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥,不影响标准溶液的体积,对待测溶液的浓度无影响。

C、酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失,使滴定前读数偏小,标准溶液体积偏大,待测溶液浓度偏高。

D、开始俯视读数,滴定结束时仰视读数,使读取盐酸体积偏大待测溶液浓度偏高。

E、滴定过程中,锥形瓶中待测液过量,激烈振荡溅出少量溶液,即损失待测液,消耗标准溶液体积偏小,待测溶液浓度偏低。答案选ACD。

(3)滴定管的“0”刻度在上,大刻度在下,应由上向下读数;根据刻度,滴定管的读数应保留两位小数,精确到0.01mL。图中开始读数为9.00mL,结束读数为26.10mL。

(4)(3)V(HCl)=17.10mL,据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH),求得c(NaOH) =0.0855mo1/L。

练习册系列答案
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实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。

资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。

2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:

it秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3_____(用离子方程式表示),I2被消耗。

3)下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。

实验IIIK闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:

表盘

时间/min

0t1

t2t3

t4

偏转

位置

右偏至Y

指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……

指针

归零

K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是______

0t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3- a极放电的产物是_______

结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因:________

5)综合实验IIIIII,下列说法正确的是_______

A.对比实验IIIt秒后溶液变蓝,ISO32-被完全氧化

B.对比实验IIIIt秒前IO3- 未发生反应

C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-

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2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________

2)一定温度下,向某密闭容器中充入1 mol NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示:

abc三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变,再向体系中加入一定量的Ne,则平衡_______移动(正向”“逆向”)

a点时NO2的转化率为___________,用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp,则该温度下Kp=________Pa1

3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4)v=kc2(NO2)(kk只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则k=______k。升高温度,k增大的倍数_______(大于”“小于等于”)k增大的倍数。

4)氨气是合成众多含氮物质的原料,利用H2N2生物燃料电池,科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂,X交换膜为隔膜,在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下:

X膜为___________交换膜,正极上的电极反应式为______________________

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