Question

【题目】室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（ ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小

C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多

D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。室温下，0.1mol/L的HA溶液中 =1010，据Kw=10-14，则c（H+）=10-2，c（OH-）=10-12，溶液pH=2，HA是弱酸，存在电离平衡，据此分析。

A.溶液pH=2，错误；
B.加水稀释促进HA的电离平衡正向移动，导致n（A-）增大，n（HA）减小，所以减少，正确；
C.HA是弱酸，存在电离平衡，体积和pH均相等的HA与盐酸中，HA含酸的物质的量比盐酸多，所以加入足量锌后，盐酸中产生的气体少，错误；
D.NaA溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。