[题目]主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增加.且均不大于20.W.X.Z族序数之和为10,Y的原子半径在同周期主族元素中最小,W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应.产生的气体常用于切割和焊接金属.下列说法错误的是A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料B. Y元素可以形成多种含氧酸C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态D. W与Z形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是

A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B. Y元素可以形成多种含氧酸

C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态

D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

【答案】D

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属，该气体为乙炔，则W为C元素，Z为Ca元素；W、X、Z族序数之和为10，则X的族序数=10-4-2=4，位于ⅣA族，则X为Si元素；Y的原子半径在同周期主族元素中最小，Y的原子序数大于Si，位于第三周期，为Cl元素，据此解答。

根据分析可知：W为C元素，X为Si，Y为Cl，Z为Ca元素。

A.单质Si为良好的半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，A正确；

B.Cl元素含有多种化合价，可以形成多种含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正确；

C.Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，C正确；

D.碳化钙极易与水反应，不是难溶于水的块状固体，不能用图示装置制取乙炔，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案

A. 曲线Y表示与的变化关系

B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106

D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L

【题目】A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是_______、________、_____、______、_______。

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品	B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯	D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴