题目内容

2.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O),过程如下:

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是ACD;
A.品红溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液   D.溴水
(2)过程③中,需加入的物质是Fe(或铁);
(3)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C (填选项序号);
A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
(4)过程⑥中,将溶液Z加热到70-80℃,目的是促进Fe3+的水解.

分析 硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O),烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气,反应后过滤得到固体W和溶液X,溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁,蒸发浓缩结晶析出得到绿矾,溶液X中加入试剂调节溶液PH得到溶液Z加热制备聚铁胶体得到聚铁;
(1)过程②产生的气体为SO2,具有还原性和漂白性;
(2)溶液X中含有Fe3+,要制备绿矾,应加入Fe使之还原为Fe2+
(3)过程⑤调节pH应使溶液碱性增强,有利于聚铁的生成;
(4)过程⑥目的为促进的水解,加热有利于水解的进行.

解答 解:硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O),烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气,反应后过滤得到固体W和溶液X,溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁,蒸发浓缩结晶析出得到绿矾,溶液X中加入试剂调节溶液PH得到溶液Z加热制备聚铁胶体得到聚铁;
(1)过程②产生的气体为SO2,具有还原性和漂白性,因具有漂白性而使品红褪色,因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色,故答案为:ACD;
(2)溶液X中含有Fe3+,要制备绿矾,应加入Fe使之还原为Fe2+,加入铁可生成Fe2+,并且不引入新的杂质,故答案为:Fe(或铁);
(3)过程⑤调节pH应使溶液碱性增强,有利于聚铁的生成,
A.加入硫酸不能使溶液PH增大,故A错误;
B.加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙,会引入新的杂质,故B错误;
C.加入NaOH可使溶液碱性增强,生成的聚铁中不引入新的杂质,故C正确;
故答案为:C;
(4)过程⑥目的为促进的水解,加热有利于水解的进行,促进Fe3+的水解,故答案为:促进Fe3+的水解.

点评 本题考查较为综合,涉及水解的原理的应用、制备实验方案的设计等知识,题目难度较大,注意常见化学实验操作方法.

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11.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签.
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积
(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定达到终点的标志是最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L(保留两位有效数字)
③如图,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有BD.(多选扣分)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗.

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