题目内容
【题目】金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是
A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高
B. M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
C. Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀
D. 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【答案】D
【解析】1g Mg失电子
、1g Al失电子
、1g Zn失电子
，Al -空气电池的理论比能量最高，故A错误；M-空气电也，放电过程中正极生成氢氧根离子，正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；电池中是阴离子交换膜，不能选用酸性电解质，故C错误； 若用中性电解质及阳离子交换膜，镁离子向正极移动，在正极区生成氢气氧化镁沉淀，故D正确。
【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
铁浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
