Question

【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），离子浓度越大，-lgC（M2＋）值越小，则相同条件下，饱和溶液中C（Fe2＋）较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgC（Fe2＋）较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，故A错误；B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2＋的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2＋浓度不变，故B错误；C、当pH=10时，-lgC（Cu2＋）=11.7，则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，C（Fe2＋）：C（Cu2＋）=Ks[Fe(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1：10-19.7=1：10-4.6=104.6:1，故C正确；D、向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故D错误；故选C。