题目内容
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为
;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)
(3)用电子式表示BC2的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)
(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)
【答案】二 IVA 
离子键 
S2->O2->Na+
【解析】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；B元素原子结构示意图为
；则B为C元素，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，且D在C元素的后面，则D处于第三周期，D为Na元素；C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍，则C为O元素，E为S元素，据此答题。
由以上分析可知，A、B、C、D、E分别为：H、C、O、Na、S。
（1）B为C元素，C是6号元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA。
（2）E为S元素，S为16号元素，硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图是，A为H元素，D为Na元素，NaH由活泼的金属与活泼的非金属组成，形成离子键，故答案为：，离子键。
（3）BC2为CO2，CO2是由两种不同的非金属形成的共价键，C的最外层有4个电子，所以形成4对共用电子对，用电子式表示CO2的形成过程为：，故答案为：。
（4）C、D、E三种元素形成的简单离子分别为：O2-、Na+、S2-，电子层数越多，微粒的半径越大，电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小，所以O2-、Na+、S2-的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+。
