题目内容
相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
B
解析试题分析：A中甲是由正反应方向建立平衡，由于是可逆反应不能完全转化，故197＞Q1。乙中平衡是从正反两方向进行建立的，放出热量必然存在Q1＞Q2，A正确；B．两都是等效平衡达到平衡时SO2的体积分数甲=乙，不考虑温度变化，错误；平衡常数只与温度有关，温度相同必然相等，正确； D中若生成1molSO3(g)时放出的热量等于于98.5kJ，但由气态到液态时还要放出热量，故生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，正确。
考点：本题考查了化学平衡的移动，平衡常数的概念等知识。
反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 ( )
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固体 |
A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液
T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数
(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 |
| B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸 |
| C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 |
| D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是
| A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数 |
| B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 |
| C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
| D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 |
2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g) 
2c(g) ΔH1<0、 乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是( )
| A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高 |
| C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大 |
| D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大 |