题目内容
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是
| A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数 |
| B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 |
| C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
| D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 |
C
解析试题分析：根据方程式可知，该反应是体积减小的吸热的可逆反应。A、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小。A不正确；B、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。因此如果纵坐标表示C的质量分数，则压强应该是P1＞P2，B不正确；C、混合气的平均摩尔质量是混合气的质量与混合气总物质的量的比值，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。压强不变时，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。所以纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量，则压强应该是P1＞P2，C正确；D、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。所以如果纵坐标表示A的转化率，则压强应该是P1＞P2，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别与判断
汽车尾气净化中的一个反应如下：
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
| A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 |
| B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 |
| C．使用催化剂，平衡常数不变 |
| D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的平均相对分子质量 |
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/10-4 mol·L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
某恒温密闭容器发生可逆反应
，在
时刻反应达到平衡，在
时刻缩小容器体积，
时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
| A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B． 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等 |
D．若该反应只在某温度 以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大 |
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) 
P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
| A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 | B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1 |
| C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 | D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1 |