题目内容
8.以苯酚为原料合成 的路线如图所示.请按要求作答(1)写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式,并用必要的文字说明:分别加入浓溴水,若有白色沉淀生成的,原物质为苯酚,没有沉淀的为.
(2)写出以下物质的结构简式:B,F.
(3)写出反应④的化学反应方程式:④,
(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为.
分析 根据苯酚的性质可知,与氢气发生加成反应生成A为,在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,进而与溴发生加成反应生成C为,C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为,D与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,由G可知应为1,4加成产物,则E为,F为,最后水解可生成G,结合有机物的结构和性质解答该题.
解答 解:根据苯酚的性质可知,与氢气发生加成反应生成A为,在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,进而与溴发生加成反应生成C为,C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为,D与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,由G可知应为1,4加成产物,则E为,F为,最后水解可生成G,
(1)A为,属于醇,鉴别A与苯酚的方法是在两种试剂中分别加入浓溴水,若有白色沉淀生成的,原物质为苯酚,没有沉淀的为,
故答案为:分别加入浓溴水,若有白色沉淀生成的,原物质为苯酚,没有沉淀的为;
(2)由以上分析可知B为,F为,故答案为:;;
(3)反应④为在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成,方程式为,
故答案为:;
(4)D为,与溴可发生1,2加成或1,4加成,或全部发生加成反应生成四溴产物,对应的副产品为,
故答案为:.
点评 本题考查有机物的推断,题目难度不大,解答本题的关键是根据苯酚能发生加成反应的性质进行推断.
下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写可能正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++HCO+3OH-= H2O+Mg(OH)2↓+CO |
C | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO+H2O |
D | Na+、NO、SO | NaHSO4溶液 | SO+2H+=SO2↑+H2O |
A. | 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | |
B. | 降低温度,正反应速率减小,而逆反应速率增大 | |
C. | 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 g | |
D. | 达到平衡时,SO2的转化率是90% |
A. | 1mol KClO3 | B. | 0.5mol H3PO4 | C. | 1mol O2 | D. | 3.01×1023个CO2 |
A. | 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氢离子个数均为0.2×6.02×1023 | |
B. | 每摩尔烷烃(CnH2n+2)含有的共价键数目为(3n+1)×6.02×1023 | |
C. | 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023 | |
D. | 24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×1023 |
X | Y | ||
W | Z |
A. | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
B. | 由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
C. | 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z) | |
D. | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
A. | 燃烧反应一定是放热反应 | |
B. | 反应物总能量大于生成物总能量 | |
C. | 反应物键能总和大于生成物键能总和 | |
D. | 是体系将储存的能量释放出来的过程 |