Question

13．配平下列氧化还原反应方程式：
（1）1C+4HNO₃（浓）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）1S+6HNO₃（浓）═1H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（3）3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+1NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根据化合价升降总数相等进行解题．
（1）C：0→+4，↑4，×1
     N：+5→+4，↓1，×4
（2）S：0→+6，↑6，×1    
    N：+5→+4，↓1，×6
（3）Ag：0→+1，↑1，×3    
     N：+5→+2，↓3，×1
再根据质量守恒定律得出正确结论．

解答 解：（1）C：0→+4，↑4，×1
     N：+5→+4，↓1，×4
据得失电子守恒C的化学计量数为1，硝酸的化学计量数为4，据原子守恒，二氧化氮的化学计量数为4，水的化学计量数为2，
故答案为：1；4；1；4；2；
（2）S：0→+6，↑6，×1    
    N：+5→+4，↓1，×6
据得失电子守恒S的化学计量数为1，硝酸的化学计量数为6，据原子守恒硫酸的化学计量数为1，二氧化氮的化学计量数为6，据H原子守恒，水的化学计量数为2，
故答案为：1；6；1；6；2；
（3）Ag：0→+1，↑1，×3    
     N：+5→+2，↓3，×1
据得失电子守恒硝酸的化学计量数为1，Ag的化学计量数为3，据原子守恒硝酸银的化学计量数为3，硝酸在该反应中表现了酸性和氧化性，表现酸性的硝酸生成了硝酸银，3molAg反应有3mol硝酸表现了酸性，据原子守恒可知，硝酸的化学计量数应为4，据H原子守恒，水的化学计量数为2，
故答案为：3；4；3；1；2．

点评 氧化还原反应配平是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了运用化合价升降法以及质量守恒定律进行配平．