Question

已知反应：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，请回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______
（2）上述反应中，______元素被氧化，______是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：______
（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量______ g，参加反应的HNO₃为______g，反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量比为______．

Answer 1

（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：



，故答案为：



；
（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：Cu；HNO₃；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO₃～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，
消耗铜的质量=

15g

30g/mol

×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO₃为

15g

30g/mol

×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量比等于物质的量之比，
即为2：（8-2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．