题目内容

(2013?红桥区一模)I.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究.请根据题目要求回答下列问题.
(1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)查资料得知,HCOOH
H2SO4
微热
 CO↑+H2O.实验室有如图1所示的装置,制取CO气体可选用的装置为
A
A
(填序号),实验室利用该装置还可制取的常见气体有
Cl2
Cl2
(填写一种气体的分子式).
(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气.该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去).

①实验前关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是
防止CO与空气混合加热爆炸
防止CO与空气混合加热爆炸

②装置(Ⅲ)的主要作用是
检验CO是否转化为CO2
检验CO是否转化为CO2

③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充
尾气处理装置
尾气处理装置
装置.
II.该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol?L-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2
pH 1.5~3.2 6.4~8.0
(1)步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净
取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净

(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
; 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
将溶液加热浓缩
将溶液加热浓缩
,所用的主要硅酸盐仪器是
蒸发皿,酒精灯,玻璃棒
蒸发皿,酒精灯,玻璃棒
分析:I.(1)用铜屑稀硝酸为原料制取硝酸铜同时生成了一氧化氮;
(2)选择气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件;
(3)①可燃性气体在点燃前都需要验纯,防止发生爆炸;   
②CO2遇澄清的石灰水变浑浊;
③根据一氧化碳有毒进行分析;
II.(1)取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净;
(2)Zn2+pH为6.4~8.0时可发生水解;要制得ZnSO4?7H2O还需要将溶液加热浓缩,冷却结晶;加热蒸发需要用蒸发皿,酒精灯,玻璃棒.
解答:解:I.(1)用铜屑稀硝酸为原料制取硝酸铜同时生成了一氧化氮,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)该反应为液体加热装置,用浓盐酸和二氧化锰加热可制取氯气,故答案为:A;Cl2;    
(3)①防止可燃性气体与空气或氧气混合发生爆炸,故答案为:防止CO与空气混合加热爆炸;   
②CO2遇澄清的石灰水变浑浊,而一氧化碳不能,故答案为:检验CO是否转化为CO2
③一氧化碳有毒,所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境,故答案为:尾气处理装置;
II.(1)取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净,故答案为:取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净;
(2)因为Zn2+pH为6.4~8.0时可发生水解;要制得ZnSO4?7H2O还需要将溶液加热浓缩,冷却结晶;加热蒸发需要用仪器蒸发皿,酒精灯,玻璃棒.故答案为:抑制Zn2+的水解;将溶液加热浓缩,冷却结晶;加热蒸发需要用蒸发皿,酒精灯,玻璃棒.
点评:本题考查知识综合而全面,能很好的考查出学生对所学知识的掌握和应用情况.
练习册系列答案
相关题目
(2013?红桥区一模)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂.
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
己知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol,
则O3转化为O2的热化学方程式为
2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol
2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol

②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min浓度(mol/L) NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min~20min以内v(CO2)表示的反应速率为
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数K=
0.56
0.56
(保留两位小数);
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
CD
CD
 (填序号字母);
A.容器内压强保持不变
B.2v(NO)=v(N2
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是
减小体积,增大氮气浓度
减小体积,增大氮气浓度

⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率
不变
不变
(填“增大”、“不变”或“减小”).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网