题目内容

若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
C
若n=2，则分子的立体构型为直线形，A不正确。若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，B不正确。所以正确的答案是C。
练习册系列答案
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在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（ ）
①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    H=-216kJ·mol-1   
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      H=+178.5kJ·mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g)     H=+53kJ·mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    H=-57.2kJ·mol-1
A．①④B．②③C．②④D．①③
(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
            （选填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                      ；
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
键能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。
下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．不少的化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大  ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
键能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____            (要写单位)。
对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（    ）
A．一定是金属元素B．一定容易失电子C．一定是主族元素D．无法确定
（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有          。（填写字母编号）
A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                   。
（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式：                                         。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为                  。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有        种。
（3分）在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。
用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是                  ；
（2）仅含有离子键的化合物是                                ；
（3）仅含有共价键的单质是                                 。
下列说法中正确的是
A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

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