题目内容

下列说法中正确的是
A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子
C
A：加热熔融时，NaHSO4=Na+ + HSO4—，很明显只有离子键断裂；
B：水的稳定性决定于分子内的H—O键的稳定性，与氢键无关
C：正确；
D：例如CH4即是以极性键组成的非极性分子，键的极性与分子极性不能混淆。
练习册系列答案
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若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
下列物质中，有极性共价键的是
A．氯化镁B．溴化钾C．水D．单质碘
下列含有共价键的离子化合物是 (　　)
A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(     )
A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（   ）
A．MgCl2B．NH4ClC．Na2OD．H2O2
（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是_         _（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_                                                                 _。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_                                                                            。
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是   
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A． HCl                 B．HBr                         C．H2                     D． Br2
下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOHB．NaClC．Na2OD．HCl

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